锌锰干电池反应式
碱性锌锰干电池的反应(后附酸性锌锰干电池反应)。 正极为阴极反应： MnO2＋H2O＋e→MnO(OH)＋OH－ MnO(OH)在碱性溶液中有一定的溶解度。 MnO(OH)＋H2O＋OH－→Mn(OH)4－ Mn(OH)4－＋e→Mn(OH)42－ 负极为阳极反应： Zn＋2OH－→Zn(OH)2＋2e Zn(OH)2＋2OH－→Zn(OH)42－ 总的电池反应为： Zn＋MnO2＋2H2O＋4OH－→Mn(OH)42－＋Zn(OH)42－ 酸性锌锰干电池反应: 正极为阴极,锰由四价还原为三价。 2MnO2＋2H2O＋2e→2MnO(OH)＋2OH－ 负极为阳极,锌氧化为二价锌离子： Zn＋2NH4Cl→Zn(NH3)2Cl2＋2H＋＋2e 总的电池反应为： 2MnO2＋Zn＋2NH4Cl→2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2 硫酸铅电池电极反应： （1）电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O，写出电极反应为：负极电解反应：Pb-2e-+SO42-=PbSO4 ，正极电极反应：PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O，依据电解反应和电池原理分析判断。 （2）装置中是电解装置，连接B为阳极应是失去电子发生氧化反应，A为阴极是得到电子发生还原反应，所以是铅蓄电池的充电过程，两极为电解硫酸铅的反应，依据电解原理分析。
酸性锌锰干电池电极反应式是什么?
正极反应：MnO2+H++e-→MnO(OH)，负极反应：Zn+2NH4Cl+2e-→Zn(NH3)2Cl2+2H+，总的电池反应为2MnO2+Zn+2NH4Cl→2MnO(OH)+Zn(NH3)2Cl2。 酸性锌锰干电池酸性锌锰电池是以锌筒作为负极，并经汞齐化处理，使表面性质更为均匀，以减少锌的腐蚀，提高电池的储藏性能，正极材料是由二氧化锰粉、氯化铵及碳黑组成的一个混合糊状物，正极材料中间插入一根碳棒，作为引出电流的导体。 锌锰干电池反应原理 需要注意锌锰干电池的主要工作原理就是氧化还原反应在闭合回路中实现!(和原电池非常类似，就是将化学能转变为电能)，例如：碱性锌锰干电池电极反应式为：Zn+2MnO2+2NH4Cl= ZnCl2++Mn2O3+2NH3+H2O。 金属锌皮做的筒，也就是负极，电池放电就是氯化氨与锌的电解反应，释放出的电荷由石墨传导给正极碳棒，锌的电解反应是会释放氢气的，这气体是会增加电池内阻的，而和石墨相混的二氧化锰就是用来吸收氢气的。但若电池连续工作或是用的太久，二氧化锰就来不及或已近饱和没能力再吸收了。 以上内容参考 百度百科-酸性锌锰干电池
锌锰电池是碳性电池吗？
锌锰电池不是碳性电池。 以下是碱性锌锰干电池的反应。 正极为阴极反应： MnOOH在碱性溶液中有一定的溶解度 负极为阳极反应： 总的电池反应为： 酸性锌锰干电池反应: 负极为锌，被氧化为二价锌离子： 正极为碳棒，铵根被还原 产生的氨气和氢气分别被Zn2+和MnO2吸收 总的电池反应为： 扩展资料碳性电池的全称应该是碳锌电池(因为它一般正级是炭棒,负极是锌皮),也称为锌锰电池，是最普遍之干电池，它有价格低廉和使用安全可靠的特点，基于环保因素的考量，由于仍含有镉之成份，因此必须回收，以免对地球环境造成破坏。 碱性电池适用于需放电量大及长时间使用。电池内阻较低，因此产生之电流较一般锌锰电池为大，导电是铜棒，外壳是钢壳，安全可靠，无须回收，如长虹无汞碱性电池。基于它环保，还有电流大的特点，所以但是碱性电池使用量更多一些。 由于碳性电池的外壳是作为负极的锌筒，要参加电池的化学反应，所以时间长了肯定要漏液，质量不好的几个月就会漏液；碱性电池的外壳是钢，且不参加化学反应，所以碱性电池很少会漏液，保质期都在5年以上。 参考资料来源：百度百科-碳性电池 百度百科-锌锰电池
锌锰干电池跟碳性电池有啥区别?
最早进入市场的实用电池是锌锰干电池。早在1860年法国人勒克郎榭(George Leclanche)就发明了酸性锌锰电池的原型，因而这种电池也叫Leclanche电池。它的外壳是作为负极的锌筒，电池中心是作为正极导电材料的石墨棒，正极区为围绕石墨棒的粉状二氧化锰和炭粉，负极区为糊状的ZnCl2和NH4Cl混合物。
碱性锌锰电池是在1950年代以后才开始进入市场的。近年来，在我国市场上，酸性锌锰电池正在被价格较贵的碱性锌锰电池取代。碱性锌锰电池的电解质是KOH。
碱性电池的结构与酸性电池完全相反，电池中心是负极，锌呈粉状，正极区在外层，是MnO2和KOH混合物，外壳是钢筒。碱性锌锰电池克服了酸性电池存放时间和电压不稳定的缺点，但仍为一次性电池。
两者电压相同，都是1.5V，但同样体积的碱性电池容量更大，更能适应大电流放电。