等效平衡的三种情况图解
在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下三种： 1、I类： 恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△V≠0的体系）等价转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。2、II类： 恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△V=0的体系）等价转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。 3、III类： 恒温恒压下对于气体体系等效转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。 拓展资料： 1、恒温恒容 恒温恒容是指在恒定的温度和恒定的容积条件下进行的过程或系统。 在热力学中，恒温恒容过程是指在封闭的容器中，系统的容积保持不变，且与外界交换热量的过程中，系统的温度保持恒定。在这种情况下，系统的内能保持不变，因为容器的大小固定，没有对外界做功，而且由于温度不变，系统也没有热能的输入输出。 恒温恒容过程可以通过各种方法实现，例如将系统放置在恒温浴中或者通过控制加热和冷却功率使得温度保持恒定。 在实际应用中，恒温恒容条件常被用于研究物质的特性，例如测定热容、比热容等物性参数，以及进行化学反应的研究等。 2、等效平衡 化学等效平衡是指在化学反应中，当反应达到一种稳定状态时，反应物与生成物之间的浓度、压力或活性的比例关系。在等效平衡状态下，虽然反应仍在进行，但反应速率的前后相互抵消，使得总体上看起来反应没有净变化。 化学等效平衡可以通过化学反应的正反应同时进行，从而实现反应物与生成物之间的相对稳定浓度比例。在等效平衡状态下，化学反应的正向和逆向速率相等，同时反应物与生成物的浓度保持恒定，而非达到完全平衡。
如何理解等效平衡
同一条件下，起始投料情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量相同，这样的平衡即为等效平衡。
分析等效平衡的要点
1，看清楚条件是恒温恒压还是恒温恒容，注意，都有恒温条件，因为温度变化，平衡必然移动，也就不可能形成等效平衡。
2，分清楚反应前后的气体体积有无变化。
3，看清楚所形成的等效平衡，是必须各物质的量与原平衡相同还是成比例即可。完全相同的为等同等效平衡，成比例即可为相似等效平衡。
4，分析不能形成等效平衡的反应，相对于原平衡是正向移动还是逆向移动。
5，“一边倒”的应用是非常准确，非常高效的判断等效平衡的方法，一定要熟练掌握。
化学的等效平衡是什么
化学上的等效平衡：指在一定条件下，初始加入量不同，但是达到平衡时各组成百分含量相同的两个或多个平衡。根据反应条件及反应方程式中气体计量数之和的关系，等效平衡可分为三种情况：
1、恒温恒容时，气体计量数之和不等。如果平衡时是等效的，则必须完全等效，即初始加入量通过转化后完全一样，平衡才等效。
2、恒温恒容时，气体计量数之和相等。如果平衡是等效的，则为比例等效，即初始加入量成等比例关系。
3、恒温恒压时，无论气体计量数之和是否相等，都是“比例等效”。
化学平衡中的等效平衡是怎么回事啊?？
“等效平衡”的问题已有较多的文章见诸报刊杂志,但在教学实践中教师和学生还是感到困难重重.如何突破这一难点,让学生不仅易于掌握,而且能灵活应用,就成为教学研究的一个重要课题.本文结合我们多年的教学实践进行一些探讨,力求有所突破. 一、难点分类 “等效平衡”的教学难点：一是“等效平衡”概念,在相同条件下的同一可逆反应里,建立的两个或多个化学平衡中,各同种物质的含量相同,这些化学平衡均属等效平衡（包括“等同平衡”）.关键是“各同种物质的含量相同”；二是“等效平衡”在恒温恒容条件下的应用；三是在恒温恒压条件下的应用；四是在计算中的应用. 二、难点分散渗透 为了突破难点,我们在教学中将上述难点分散渗透在三节课中. 1．先渗透“等效平衡”概念,并举例让学生学会判断哪些属于等效平衡,哪些不属于等效平衡.再讨论第一类：在恒温恒容条件下的应用. 例1．恒温恒容：（1）A容器中加入1gSO2和1gO2反应达到平衡,SO2的转化率为a％,另一同温同容的B容器中加入2gSO2和2gO2反应达到平衡,SO2的转化率为b％,则a％____________b％. （2）2HIH2＋I2（气）平衡,增大HI的物质的量,平衡____________移动,新平衡后HI的分解率____________,HI的体积分数____________. （3）N2O4 2NO2平衡,减少N2O4的物质的量,平衡____________移动,N2O4的转化率____________,N2O4的体积分数____________,NO2的体积分数____________. 分析：（1）同温： ①B和C是“等效的” ②AC A变为B也相当于加压. B容器相当于加压,平衡正向移动,更多的SO2和O2转化为SO3,a％＜b％. （2）（a）判断平衡移动：增大反应物HI浓度,平衡正移（或反应物HI浓度增大,v正增大,v正＞v逆,说明平衡正向移动）.理加入HI原平衡被破坏,新加入的HI又分解为H2和I2,即正向移动（注意：不能得出HI分解率增大的结论）. （b）判断含量变化和分解率变化：同温下,比如原起始时1molHI（VL）,现起始时相当于2molHI（VL）,相当于加压,分别达到平衡,两平衡中HI的分解率相同,同种物的含量相同,HI分解率不变,体积分数不变. （3）减小反应物N2O4浓度,平衡逆向移动（或反应物N2O4浓度减小,v正减小,v正＜v逆,说明平衡逆向移动）.理原平衡破坏,小部分NO2又化合生成N2O4（注意：不能得出N2O4的转化率如何变化的结论）. 结论：（1）判断平衡移动：应用浓度改变对平衡的影响来判断. （2）判断含量变化和转化率变化：恒温恒容条件下,若反应物只有一种,增大（或减小）此物的量,相当于加压（或减压）来判断；若反应物不止一种,同倍数增大（或减小）各反应物的量,相当于加压（或减压）来判断. 2．先练习巩固上次的思路,再讨论第二类：在恒温恒压条件下的应用. 例2．恒温恒压： （1）加入1molN2和3molH2达到平衡,N2体积分数为a％,N2转化率为b％；若再加入1molN2和3molH2,平衡正向移动,新平衡后N2体积分数为a％,N2转化率为b％；若减少0.5molN2和1.5molH2,平衡逆向移动,新平衡后N2体积分数为a％,N2转化率为b％,平均摩尔质量不变. （2）H2＋I2（气） 2HI,加入1molH2和2molI2（气）达到平衡,若H2减少0.5 mol,I2减少1mol,平衡逆向移动,各物质含量不变. 分析：（a）判断平衡移动（略）. （b）恒温恒压,若1molN2和3molH2达到平衡时为VL,则又加1molN2和3molH2达到平衡时为2VL,各同种物的浓度相同,是等效的,转化率相同,各同种物的含量相同,平均摩尔质量相同. 结论：恒温恒压条件下,只要保持相当于两反应物的物质的量之比为定值（可以任意扩大或缩小）,即各同种物的物质的量浓度相同,均是等效关系. 3．第三次渗透是在可逆反应计算学习以后,学生已学会应用极限法和三步计算模式,再讨论第三类：“等效平衡”在计算中的应用. 三、探求简便方法 如果求得简便易懂的方法,难点不攻自破.我们将三步计算模式（始、变、平）改变为“变形三步”模式（始、变、始′）,用于“等效平衡”的计算非常简单易学.关键是理解其中“平”变为“始′”,所以“变形三步”中的“始”与“始′”是等效关系. 例3．在一定温度下,把2molSO2和1 molO2通过一个一定容积的密闭容器里,发生如下反应：2SO2＋O2 2SO3.当此反应进行到一定程度时,反应混合物就处于化学平衡状态.现在该容器中,维持温度不变,令a,b,c分别代表初始加入SO2,O2,SO3的物质的量.如果 a,b,c取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同,请填写下列空白： （1）若a＝0,b＝0,则c＝_____________； （2）若a＝0．5,则b＝_____________和c＝_____________； （3）若a,b,c取值必须满足的一般条件是（请用两方程式表示,其中一个只含a和c,另一个只含b和c）_____________. 分析：均是等效平衡关系. （1）c＝2 （2）2SO2＋O2 2SO3始 2 1 0 变 1．5 0．75 1．5 b＝0．25 始′ 0．5 0．25 1．5 c＝1．5 （3）2SO2＋O2 2SO3始 2 1 0 变 2－a 1－b c始′ a b c （2－a）／c＝2／2 a＋c＝2 （1－b）／c＝1／2 2b＋c＝2 恒温恒压时,必须用物质的量浓度的值代入计算. 例4．某恒温恒容的密闭容器充入3molA和2molB,反应： 3A（气）＋2B（气） xC（气）＋yD（气） 达到平衡时C的体积分数为m％.若将0.6molA,0.4molB,4molC,0.8molD作为起始物充入,同温同容下达到平衡时C的体积分数仍为m％,则x＝_____________, y＝_____________. 3A ＋ 2B xC＋yD 始 3 2 0 0 变3－0．6 2－0．4 4 0.8 始′0．6 0．4 4 0.8 （3－0.6）／4＝（3／x） x＝5 （4／0.8）＝（x／y） y＝1 应用上述方法教学后,绝大部分学生认为：思路清晰、方法易学、有钻研兴趣.学生作业和测试结果均是做题快,准确度高.
记得采纳啊,2,一、等效平衡的含义:等效平衡就是指可逆反应从两个不同的起始状态开始，达到平衡时两个体系中对应组分的百分含量均相同，这两个平衡互称为等效平衡。 二、等效平衡的建立：一般认为在以下三种情况下可逆反应可达到等效平衡： 1、在定温定容时，对于所有的可逆反应若起始加入情况不同，但转化为反应方程式同一边物质后对应物质的物质的量均相同，则可达到等效平衡。 2、在定温定压时，对于所有的可逆反应若起始加入不同，...,0,一、概念 在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的含量（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡（包括“相同的平衡状态”）。 概念的理 （1）外界条件相同：通常可以是①恒温、恒容，②恒温、恒压。 （2）“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同：“完全相同的平衡状态” 是指在达到平衡状态时...,0,
完全等效平衡和等效平衡有什么差别？
等效平衡是结果一样，但过程不同；如在相同的条件下，将2摩尔NH3、3摩尔H2和1摩尔N2分别放入两个体积相同的容器中进行反应，达到平衡时，NH3、H2、N2的组成是相同的。 （方程式前后气体系数之和相同时）只要能使各物质初始物质的量之比相等就可以建立相似平衡。即两平衡的关系是相似关系。 两平衡中各组分的物质的量分数、气体体积分数、质量分数、物质百分含量相等；而两平衡中的正逆反应速率、各组分平衡时的物质的量及物质的量浓度等对应成比例。 恒温、恒容： （方程式前后气体系数之和不同时）只要能使各物质的初始物质的量分别相等，就可以建立相同平衡。即两平衡的关系是相等关系。两个平衡的所有对应平衡量（包括正逆反应速率、各组分的物质的量分数、物质的量浓度、气体体积分数、质量分数等）完全相等。
什么是等效平衡
等效平衡问题是指利用等效平衡（相同平衡或相似平衡）来进行的有关判断和计算的问题，即利用与某一平衡状态等效的过渡平衡状态（相同平衡）进行有关问题的分析、判断，或利用相似平衡的相似原理进行有关量的计算。所以等效平衡也是一种思维分析方式和解题方法。这种方法往往用在相似平衡的计算中。
原理：
在相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始都可以建立同一平衡状态，也就是等效平衡，还可以从中间状态（既有反应物也有生成物）开始，平衡时各物质的浓度对应相等。由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关因而，同一可逆反应，从不同状态开始，只要达到平衡时，物质的量对应相同，则可形成等效平衡。
条件：
建立相同平衡或相似平衡与外界条件有关，一是恒温恒容，二是恒温恒压。